Não há nada neste mundo que eu tenha medo de dizer.
Dmitri Ivanovich Mendeleev foi um químico e inventor russo. Ele é mais lembrado por formular a Lei Periódica e criar uma versão de grande alcance da tabela periódica dos elementos. Ele usou a Lei Periódica não apenas para corrigir as propriedades então aceitas de alguns elementos conhecidos, como a valência e o peso atômico do urânio, mas também para prever as propriedades de oito elementos que ainda não haviam sido descobertos.
Primeiros anos
Mendeleev nasceu na aldeia de Verkhnie Aremzyani, perto de Tobolsk na Sibéria, para Ivan Pavlovich Mendeleev 1783–1847 e Maria Dmitrievna Mendeleeva née Kornilieva 1793–1850. Ivan trabalhou como diretor de escola e professor de belas artes, política e filosofia nos ginásios de Tambov e Saratov. O pai de Ivan, Pavel Maximovich Sokolov, era um sacerdote da Igreja Ortodoxa Russa da região de Tver. De acordo com a tradição dos padres da época, os filhos de Pavel receberam novos nomes de família ao frequentarem o seminário teológico, com Ivan recebendo o nome da família Mendeleev em homenagem a um senhor feudal local.
Maria Kornilieva veio de uma família bem conhecida de comerciantes de Tobolsk, fundadores da primeira gráfica siberiana que rastreavam sua ancestralidade até Yakov Korniliev, um homem posad do século XVII que se tornou um comerciante rico. Em 1889, um bibliotecário local publicou um artigo no jornal de Tobolsk onde afirmava que Yakov era um Teleut batizado, uma minoria étnica conhecida como "Calmiques brancos" na época. Como nenhuma fonte foi fornecida e nenhum fato documentado da vida de Yakov foi jamais revelado, os biógrafos geralmente o descartam como um mito. Em 1908, pouco após a morte de Mendeleev, uma de suas sobrinhas publicou Crônicas Familiares. Memórias sobre D. I. Mendeleev onde ela expressava "uma lenda familiar" sobre o avô de Maria que se casou com "uma beleza Kyrgyz ou Tatar que ele amava tanto que quando ela morreu, ele também morreu de pesar". Isso, porém, contradiz as crônicas familiares documentadas, e nenhuma daquelas lendas é apoiada pela autobiografia de Mendeleev, pelas memórias de sua filha ou de sua esposa. No entanto, alguns estudiosos ocidentais ainda se referem à suposta ancestralidade "Mongol", "Tatar", "Tartária" ou simplesmente "Asiática" de Mendeleev como um fato.
Mendeleev foi criado como cristão ortodoxo, sua mãe o encorajando a "buscar pacientemente a verdade divina e científica". Seu filho mais tarde a informaria que ele se afastou da Igreja e abraçou uma forma de "deísmo romantizado".
Mendeleev era o mais jovem de 17 irmãos, dos quais "apenas 14 sobreviveram para ser batizados" de acordo com o irmão de Mendeleev Pavel, significando que os outros morreram logo após o seu nascimento. O número exato de irmãos de Mendeleev difere entre as fontes e ainda é uma questão de alguma disputa histórica. Infelizmente para o bem-estar financeiro da família, seu pai ficou cego e perdeu sua posição de professor. Sua mãe foi forçada a trabalhar e ela reiniciou a fábrica de vidro abandonada de sua família. Aos 13 anos, após a morte de seu pai e a destruição da fábrica de sua mãe por incêndio, Mendeleev frequentou o Ginásio em Tobolsk.
Em 1849, sua mãe levou Mendeleev através da Rússia da Sibéria para Moscou com o objetivo de fazer Mendeleev se matricular na Universidade de Moscou. A universidade em Moscou não o aceitou. A mãe e o filho continuaram para São Petersburgo, a alma mater do pai. A agora pobre família Mendeleev se mudou para São Petersburgo, onde ele entrou no Instituto Pedagógico Principal em 1850. Após a formatura, ele contraiu tuberculose, causando-lhe se mudar para a Península da Crimeia na costa norte do Mar Negro em 1855. Enquanto lá, ele se tornou professor de ciências do 1º Ginásio de Simferopol. Em 1857, ele retornou a São Petersburgo com saúde totalmente restaurada.
Entre 1859 e 1861, trabalhou sobre a capilaridade de líquidos e o funcionamento do espectroscópio em Heidelberg. Mais tarde em 1861, publicou um livro didático chamado Química Orgânica. Isso o venceu o Prêmio Demidov da Academia de Petersburgo.
Em 4 de abril de 1862, ele se noivou com Feozva Nikitichna Leshcheva, e se casaram em 27 de abril de 1862 na igreja do Instituto de Engenharia Nikolaev em São Petersburgo onde ele ensinava.
Mendeleev tornou-se professor do Instituto Tecnológico de São Petersburgo e da Universidade Estadual de São Petersburgo em 1864 e 1865, respectivamente. Em 1865, tornou-se Doutor em Ciências por sua dissertação "Sobre as Combinações de Água com Álcool". Ele conquistou permanência em 1867 na Universidade de São Petersburgo e começou a ensinar química inorgânica, sucedendo Voskresenskii nesse cargo; em 1871, havia transformado São Petersburgo em um centro internacionalmente reconhecido para pesquisa em química.
Tabela periódica
Em 1863, havia 56 elementos conhecidos com um novo elemento sendo descoberto a uma taxa de aproximadamente um por ano. Outros cientistas haviam previamente identificado a periodicidade dos elementos. John Newlands descreveu uma Lei das Oitavas, notando sua periodicidade de acordo com o peso atômico relativo em 1864, publicando-a em 1865. Sua proposta identificou o potencial para novos elementos como o germânio. O conceito foi criticado e sua inovação não foi reconhecida pela Sociedade de Químicos até 1887. Outra pessoa a propor uma tabela periódica foi Lothar Meyer, que publicou um artigo em 1864 descrevendo 28 elementos classificados por sua valência, mas sem previsões de novos elementos.
Depois de se tornar professor em 1867, Mendeleev escreveu o livro didático definitivo de sua época: Princípios de Química dois volumes, 1868–1870. Foi escrito enquanto ele estava preparando um livro didático para seu curso. Foi quando ele fez sua descoberta mais importante. Ao tentar classificar os elementos de acordo com suas propriedades químicas, ele notou padrões que o levaram a postular sua tabela periódica; ele afirmou ter vislumbrado o arranjo completo dos elementos em um sonho:
Eu vi em um sonho uma tabela onde todos os elementos se encaixavam como necessário. Acordando, imediatamente o escrevi em um pedaço de papel, apenas em um lugar uma correção pareceu necessária mais tarde.
Desconhecendo o trabalho anterior sobre tabelas periódicas que ocorria nos anos 1860, ele fez a seguinte tabela:
Cl 35.5 K 39 Ca 40
Br 80 Rb 85 Sr 88
I 127 Cs 133 Ba 137
Ao adicionar elementos adicionais seguindo esse padrão, Mendeleev desenvolveu sua versão estendida da tabela periódica. Em 6 de março de 1869, ele fez uma apresentação formal à Sociedade Química Russa, intitulada A Dependência entre as Propriedades dos Pesos Atômicos dos Elementos, que descrevia elementos de acordo com peso atômico agora chamado massa atômica relativa e valência. Esta apresentação afirmou que
- Os elementos, se organizados de acordo com seu peso atômico, exibem uma periodicidade aparente de propriedades.
- Elementos que são semelhantes em relação às suas propriedades químicas têm pesos atômicos semelhantes, por exemplo, Pt, Ir, Os ou têm seus pesos atômicos aumentando regularmente, por exemplo, K, Rb, Cs.
- O arranjo dos elementos em grupos de elementos na ordem de seus pesos atômicos corresponde às suas chamadas valências, bem como, em certa medida, às suas propriedades químicas distintas; como é aparente entre outras séries na de Li, Be, B, C, N, O e F.
- Os elementos que são mais amplamente difundidos têm pesos atômicos pequenos.
- A magnitude do peso atômico determina o caráter do elemento, assim como a magnitude da molécula determina o caráter de um corpo composto.
- Devemos esperar a descoberta de muitos elementos ainda desconhecidos – por exemplo, dois elementos, análogos ao alumínio e silício, cujos pesos atômicos estariam entre 65 e 75.
- O peso atômico de um elemento pode às vezes ser corrigido pelo conhecimento daqueles de seus elementos contíguos. Assim, o peso atômico do telúrio deve estar entre 123 e 126, e não pode ser 128. O peso atômico do telúrio é 127.6, e Mendeleev estava incorreto em sua suposição de que o peso atômico deve aumentar com a posição dentro de um período.
- Certas propriedades características dos elementos podem ser previstas a partir de seus pesos atômicos.
Mendeleev publicou sua tabela periódica de todos os elementos conhecidos e previu vários elementos novos para completar a tabela em um jornal em língua russa. Apenas alguns meses depois, Meyer publicou uma tabela praticamente idêntica em um jornal em língua alemã. Mendeleev tem a distinção de prever com precisão as propriedades do que ele chamou de ekasilício, ekaalumínio e ekaboron germânio, gálio e escândio, respectivamente.
Mendeleev também propôs mudanças nas propriedades de alguns elementos conhecidos. Antes de seu trabalho, o urânio supostamente tinha valência 3 e peso atômico cerca de 120. Mendeleev percebeu que esses valores não se encaixavam em sua tabela periódica, e dobrou ambos para valência 6 e peso atômico 240 próximo ao valor moderno de 238.
Para seus oito elementos previstos, ele usou os prefixos de eka, dvi e tri sânscrito um, dois, três em sua nomeação. Mendeleev questionou alguns dos pesos atômicos atualmente aceitos que só poderiam ser medidos com uma precisão relativamente baixa naquela época, apontando que não correspondiam aos sugeridos por sua Lei Periódica. Ele observou que o telúrio tem um peso atômico maior que o iodo, mas os colocou na ordem certa, prevendo incorretamente que os pesos atômicos aceitos na época estavam errados. Ele ficou intrigado sobre onde colocar os lantanídeos conhecidos, e previu a existência de outra linha na tabela que eram os actinídeos que eram alguns dos mais pesados em peso atômico. Algumas pessoas descartaram Mendeleev por prever que haveria mais elementos, mas foi comprovado estar correto quando Ga gálio e Ge germânio foram encontrados em 1875 e 1886 respectivamente, encaixando-se perfeitamente nos dois espaços faltantes.
Ao usar prefixos sânscritos para nomear elementos "faltantes", Mendeleev pode ter registrado sua dívida com os gramáticos sânscritos da Índia antiga, que criaram teorias sofisticadas de linguagem baseadas em sua descoberta dos padrões bidimensionais dos sons da fala, muito claramente exemplificado pelo Śivasūtras na gramática sânscrita de Pāṇini. Mendeleev era um amigo e colega do sanscritista Otto von Böhtlingk, que estava preparando a segunda edição de seu livro sobre Pāṇini naquela época, e Mendeleev desejava honrar Pāṇini com sua nomenclatura.
O rascunho original feito por Mendeleev seria encontrado anos depois e publicado sob o nome Sistema Tentativo de Elementos.
Dmitri Mendeleev é frequentemente referido como o Pai da Tabela Periódica. Ele chamou sua tabela ou matriz de "o Sistema Periódico".
Vida posterior
Em 1876, ele se obcecou com Anna Ivanova Popova e começou a cortejá-la; em 1881 ele se propôs a ela e ameaçou suicídio se ela recusasse. Seu divórcio de Leshcheva foi finalizado um mês após ele ter se casado com Popova em 2 de abril no início de 1882. Mesmo após o divórcio, Mendeleev era tecnicamente um bígamo; a Igreja Ortodoxa Russa exigia pelo menos sete anos antes do casamento lícito. Seu divórcio e a controvérsia ao redor contribuíram para sua falha em ser admitido na Academia Russa de Ciências apesar de sua fama internacional naquela época. Sua filha de seu segundo casamento, Lyubov, tornou-se a esposa do famoso poeta russo Alexander Blok. Seus outros filhos foram o filho Vladimir um marinheiro, ele participou da notável jornada do Leste de Nicholas II e filha Olga, de seu primeiro casamento com Feozva, e filho Ivan e gêmeos de Anna.
Embora Mendeleev fosse amplamente honrado por organizações científicas em toda a Europa, incluindo em 1882 a Medalha Davy da Royal Society of London que mais tarde também lhe concedeu a Medalha Copley em 1905, ele renunciou à Universidade de São Petersburgo em 17 de agosto de 1890. Foi eleito Membro Estrangeiro da Royal Society ForMemRS em 1892, e em 1893 foi nomeado diretor do Bureau de Pesos e Medidas, cargo que ocupou até sua morte.
Mendeleev também investigou a composição do petróleo e ajudou a fundar a primeira refinaria de petróleo na Rússia. Ele reconheceu a importância do petróleo como matéria-prima para petroquímicos. Ele é creditado com uma observação de que queimar petróleo como combustível "seria semelhante a acender um fogão de cozinha com notas de banco".
Em 1905, Mendeleev foi eleito membro da Academia Real Sueca de Ciências. No ano seguinte, o Comitê do Nobel de Química recomendou à Academia Sueca para conceder o Prêmio Nobel de Química de 1906 a Mendeleev por sua descoberta do sistema periódico. A Seção de Química da Academia Sueca apoiou essa recomendação. A Academia deveria então aprovar a escolha do Comitê, como tem feito em quase todos os casos. Inesperadamente, na reunião plenária da Academia, um membro dissidente do Comitê do Nobel, Peter Klason, propôs a candidatura de Henri Moissan a quem ele favorecia. Svante Arrhenius, embora não fosse membro do Comitê do Nobel de Química, tinha grande influência na Academia e também pressionou pela rejeição de Mendeleev, argumentando que o sistema periódico era muito antigo para reconhecer sua descoberta em 1906. De acordo com contemporâneos, Arrhenius foi motivado pela mágoa que guardava contra Mendeleev por sua crítica à teoria de dissociação de Arrhenius. Após argumentos acalorados, a maioria da Academia
